?

　　Rate of reaction

　　activation energy：活化能

　　catalyst：催化劑

　　colorimetry：量熱器

　　first order：一級反應

　　half life：半衰期

　　order of reaction：反應級

　　rate constant：速率常數

　　rate equation：速率公式

　　rate of reaction：反應速率

　　second order：二級反應

　　zero order：零級反應

　　Thermodynamics

　　bond dissociation enthalpy：鍵解離能

　　covalent character：共價性

　　ΔG，‘Delta G’, Gibbs free energy change. 自由能變化

　　ΔH，‘Delta H’, enthalpy change. 焓變

　　ΔS，‘Delta S’, entropy change. 熵變

　　ΔGsol：溶解自由能變化

　　endothermic reaction：吸熱反應

　　enthalpy：焓

　　entropy：熵

　　exothermic reaction：放熱反應.

　　Gibbs free energy change：自由能變化(小于0則代表反應能夠自然進行)

　　Hess cycle：赫斯周期

　　lattice dissociation enthalpy：晶格解離焓

　　lattice formation enthalpy：晶格形成焓

　　mean bond enthalpy：平均鍵能

　　polarizing：極性

　　spontaneous reaction：自然發(fā)生反應

　　standard conditions：標準條件(298 K and 100 kPa)

　　standard enthalpy of atomization：標準原子化焓

　　standard enthalpy of combustion：標準燃燒焓

　　standard enthalpy of electron affinity：標準電子親和焓

　　standard enthalpy of formation：標準形成焓

　　standard enthalpy of hydration：標準水和焓

　　standard enthalpy of solution：標準溶解焓

　　standard ionization enthalpy：標準電力焓

　　standard state：標準態(tài)

　　thermodynamics：熱動力學

　　Equilibrium

　　Catalyst：催化劑

　　dynamic equilibrium：動態(tài)平衡

　　equilibrium constant：平衡常數

　　Le Chatelier’s principle：勒夏特列原理

　　Mole fraction：摩爾比例

　　Partial pressure：部分壓力

　　Reversible reaction：可逆反應

　　Yield：產量

　　A加未來國際教育作為國際課程和留學教育輔導中心（A-level、IGCSE、IB、AP、TOELF、IELTS、GRE、PTE等），是中國學生通往海外頂尖名校的橋梁。詳情可以掃描下方圖片上的二維碼咨詢。

?