IGCSE化學作為化學課程的基礎入門學科，其內(nèi)容涵蓋了四大基礎化學，有著非常廣泛的知識點范圍。在IGCSE化學知識點中，很多同學對于化學鍵與化合物這部分總是感覺很混亂，今天A+國

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　　IGCSE化學作為化學課程的基礎入門學科，其內(nèi)容涵蓋了四大基礎化學，有著非常廣泛的知識點范圍。在IGCSE化學知識點中，很多同學對于化學鍵與化合物這部分總是感覺很混亂，今天A+國際教育小編就為大家講解一下這部分的內(nèi)容。
 
　　.離子化合物（金屬—非金屬）的形成
 
　?。?）各原子為達到最外層八電子的穩(wěn)定結構，會得失電子而形成離子。
 
　?。?）一般，金屬原子處于Group I，II，III（最外層電子數(shù)和Group數(shù)相等），所以金屬原子為達到最外層八電子穩(wěn)定結構會傾向于失去最外層電子而形成陽離子。同理，非金屬原子會以得電子的方式達到最外層八電子穩(wěn)定結構而形成陰離子。
 
（3）陰陽離子由于帶異性電荷會相互吸引，通過離子鍵結合形成離子化合物。
 
　　離子化合物的一般物理性質：
 
　　i.相對來說，離子鍵較強，熔沸點較高
 
　　Ii.溶于水（soluble）
 
　　iii.本身不導電，當melted或溶解在水中形成溶液時可導電
 
　　2.共價化合物（非金屬—非金屬）的形成
 
　　（1）各原子以共用電子對的方式而達到最外層八電子的穩(wěn)定結構。
 
　　（2）共用電子對數(shù)為共價鍵數(shù)，常見共價鍵類型：
 
　　Single bond（共用1對電子），如：H2，Cl2
 
　　Double bond（共用2對電子），如：O2
 
Triple bond（共用3對電子），如：N2
   
　　共價化合物的一般物理性質：
 
　　i.相對來說，熔沸點較低
 
　　ii.不溶于水（insoluble）
 
　　iii.不導電
 
　　3.金屬的形成（金屬—金屬）
 
金屬原子形成正離子，金屬正離子和自由移動的電子之間相互吸引形成金屬鍵。
   
　　金屬的一般物理性質：
 
　　i.熔點較高
 
　　ii.導電，導熱
 
　　iii.延展性（malleable&ductile）
 
　　4.巨型共價結構
 
　　此部分只要求掌握三種物質即可：diamond，graphite，SiO2
 
（1）金剛石（diamond）
 
　　注：每個C原子形成4個共價鍵（無孤電子）
 
（2）石墨（graphite）
 
　　注：每個C原子形成3個共價鍵（剩余一個孤電子，自由移動）
 
（3）二氧化硅（silicon oxide—SiO2）
 
　　巨型共價結構物質的一般物理性質：
 
　　i.巨型共價鍵相互作用力很大，熔點高，硬度大
 
　　ii.本身內(nèi)部無離子或自由移動的電子，不導電(石墨除外，石墨導電)
 
　　iii.SiO2和石墨的物理性質相似
 
　　以上就是小編關于化學鍵與化合物部分IGCSE化學知識點的講解和總結，四大類型化合物的相關物理性質，大家可以在理解對應化學鍵的基礎上去記憶。下面小編為大家在IGCSE化學學習上提供幾點建議：
 
　　1.課堂上筆記不能省
 
　　無論是對于初三還是初二的學生，記憶IGCSE化學的大量專業(yè)詞匯都是一項大挑戰(zhàn)，光是元素周期表前20元素的英文就已經(jīng)讓很多學生很頭疼，再加上基礎概念比較多，如果課堂不記筆記，課下想要再回憶起老師上課的內(nèi)容就難上加難。自己重新看課件或者課本就要花上雙倍的時間，大大降低學習效率，也不利于培養(yǎng)對化學的學習興趣。
 
　　2.課后整理筆記事半功倍
 
　　相對于物理，數(shù)學，化學那就“文”了很多。老師的ppt，課本里的大段大段英文大大降低學生的復習欲望。所以課后整理出自己的筆記，不僅能及時復習上一堂課的內(nèi)容，還能鍛煉自己從大段文字提出重點的能力。這對于以后大學的學習都是必不可少的技能。等到最后的考試前復習，只要一本筆記本就夠了，告別厚重的教科書。
 
　　3.課后練習
 
　　對于理科，練習是必不可少。整理完自己的筆記，趁熱打鐵再做幾道分類練習題能讓學生對知識點的記憶更加深刻的同時熟悉如何利用所學的知識點來答題。

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